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同位素和同素异形体的区别|

同位素和同素异形体的区别

同位素:一种元素,但是原子里面的中子数不同。典型代表:氕氘氚。同素异形体:同一种元素形成的不同物质。典型代表:碳和金刚石、氧气和臭氧。总的来说,同位素是微观上的,同素异形体是宏观上的。

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同位素

同位素是具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一,在元素周期表上占有同一位置,化学行为几乎相同,但原子量或质量数不同,从而其质谱行为、放射性转变和物理性质(例如在气态下的扩散本领)有所差异。同位素的表示是在该元素符号的左上角注明质量数(质子数+中子数),左下角注明质子数。

同素异形体

同素异形体是指由同样的单一化学元素组成,因排列方式不同,而具有不同性质的单质。同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上,化学性质上也有着活性的差异。例如磷的两种同素异形体,红磷和白磷,它们的着火点分别是240和40摄氏度,但是充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷;白磷有剧毒,可溶于二硫化碳,红磷无毒,却不溶于二硫化碳。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化,这种转化是一种化学变化。

同分异构体和同素异形体的区别

同素异形体和同分异构体的区别是同素异形体必须是单质,只有一种元素,比如氧气、臭氧。如果要区分同分异构体和同素异形体,就是看是有几中元素组成的。化学上,同分异构体是一种有相同化学式,有同样的化学键而有不同的原子排列。很多同分异构体有相似的性质。同素异形体是指分子的组成和分子量完全相同而分子的结构不同、物理性质和化学性质也不相同的物质,如乙醇和甲醚。简单是说就是组成元素一样但是结构(名字)不一样。


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