凝固点高低怎么比较
比较凝固点就是比较溶液中实际存在的粒子的质量摩尔浓度。例如:氯化钾是完全电离的,所以实际上m=2mol/kg；醋酸部分电离,m=1~2mol/kg；葡萄糖完全不电离,m=1mol/kg。所以,根据稀溶液的依数性，氯化钾溶液凝固点最低,醋酸水溶液其次,葡萄糖水溶液最高。
凝固点是晶体物质凝固时的温度，不同晶体具有不同的凝固点。在一定压强下，任何晶体的凝固点，与其熔点相同。
同一种晶体，凝固点与压强有关。凝固时体积膨胀的晶体，凝固点随压强的增大而降低；凝固时体积缩小的晶体，凝固点随压强的增大而升高。
在凝固过程中，液体转变为固体，同时放出热量。所以物质的温度高于熔点时将处于液态；低于熔点时，就处于固态。非晶体物质则无凝固点。
凝固点沸点高低是怎么辨别的
一般的高低是相对于水的沸点，凝固点来说的，比水高就是高，比水低就是低化合物熔沸点高低首先要看警惕类型，其次要看分子间作用力。对于有机化合物熔沸点高低主要看晶体类型，对于分子晶体来说分子量大的熔沸点高，有氢键的比没有氢键的熔沸点高；氢键越多，熔沸点越高。
如何比较物质沸点高低
不同晶体类型物质的熔沸点的判断：
原子晶体的沸点高于离子晶体的沸点高于分子晶体的沸点。
同一晶体类型的物质：
原子晶体：比较共价键强弱，原子半径越小，共价键越短，键能越大，沸点超高。
离子晶体：比较离子键强弱，阴阳离子所带电荷越多，离子半径越小，离子键越强，沸点越高。
分子晶体：
组成和结构相似的分子晶体，看分子间作用力，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高。
组成和结构不相似的分子晶体，看分子间作用力，一般比较相同条件下的状态。
金属晶体：金属阳离子的半径和自由电子的多少，金属阳离子半径越小则自由电子越多，沸点越高。
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