关于元素原子半径的大小比较
原子角度：
同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小；
同主族元素的原子，从上到下原子半径逐渐增大。
离子角度：
同种元素的原子和离子相比较，阳离子比相应原子半径小，阴离子比相应原子半径大；
电子层结构相同的粒子，随着核电荷数的增大，离子半径减小。
元素的原子半径由什么决定
元素的原子半径由质子数和电子数共同决定，化学元素指自然界中一百多种基本的金属和非金属物质，它们只由一种原子组成，其原子核具有同样数量的质子，用一般的化学方法不能使之分解，并且能构成一切物质。一些常见元素的例子有氢，氮和碳。2012年为止，共有118种元素被发现，其中94种存在于地球上。
如何比较微粒半径的大小
粒子半径大小的比较方法
一，原子半径：
电子层数相同时，随原子半径序数递增，原子半径逐渐减小。
最外层电子数相同时，随电子层数递增，原子半径逐渐增大。
二，离子半径：
同种元素的粒子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。
电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。
带相同电荷的离子，电子层越多，半径越大。
所带电荷、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较。
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