盐的溶液一定呈中性吗|

盐的溶液一定呈中性吗

除了酸式盐显酸性，碱式盐显碱性外，正盐有显酸性的，如硫酸铜、硫酸铵等显酸性；也有显碱性的，碳酸钠、硫化钠等显碱性。下面为盐溶液简介：

盐溶液，为一种或几种盐分散到另一种物质里，形成均一的、稳定不分层的混合物。溶质：可以溶解在其他物质里的盐，一般以固体和溶液的形式存在。溶剂：能溶解其他物质的的物质叫溶剂。溶液：溶质和溶剂混合所形成的混合物且具有均一性和稳定性的液体。盐一般分为三种盐：正盐，即金属离子加酸根离子；酸式盐，即金属离子加氢离子加酸根离子；碱式盐，即金属离子加氢氧根离子加酸根离子。

呈碱性的溶液一定是碱溶液吗

碱的水溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液。因为有些盐在水中水解也显碱性（如碳酸钠），所以说显碱性的溶液不一定是碱溶液。如Na2CO3，Na2SO3，醋酸钠都是碱性溶液。

碱溶液、碱性溶液、碱的溶液的区别

碱溶液和碱的溶液,溶质来一定是碱类物质,如氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氢氧化钾溶液等。溶液一定呈碱性。溶液中阴离子一定是氢氧根离子。

碱性溶液,溶质不一自定是碱,溶质可以是碱也可以是盐。如碳酸钠溶液、碳酸钾溶液、碳酸氢钠溶液,硫化钠溶液等,这些溶液也呈碱性。凡是呈碱性。PH大于7的溶液都叫做碱性溶液。碱性溶液的溶质如果是盐的,电离出阴离子是酸根离子,但酸根离子会破坏水的电离平衡,使溶液中的氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,故溶液呈碱性。

碱溶液是指碱的水溶液，像NaOH溶液、KOH溶液、BaOH溶液。碱的定义是在水中解离出的离子中，负离子全都是氢氧根离子，那种就叫碱溶液，碱性溶液是指在水中的PH值大于7的溶液，像一些强碱弱酸盐（可以理解为强碱和弱酸反应生成的盐）的水溶液都显碱性，比如NaCO3溶液等。

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