缓冲溶液的ph有哪些因素决定
缓冲溶液的pH通常由酸的电离平衡常数Ka及盐和酸的浓度以及所在的环境、温度等因素来决定。
缓冲溶液的pH值在一定的范围内不因稀释或外加少量的酸或碱而发生显著的变化,缓冲溶液依据共轭酸碱对及其物质的量不同而具有不同的pH值和缓冲容量。
缓冲体系由弱酸和它的盐(如HAc和NaAc)或者碱和它的盐(NH3·H2O和NH4Cl)或者多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐(如NaH2PO4和Na2HPO4)的水溶液组成。
由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液,能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响,从而保持溶液的pH值相对稳定。这种溶液称为缓冲溶液。
缓冲溶液的缓冲量取决于哪些因素
缓冲溶液的总浓度和缓冲比是影响缓冲容量的两个重要因素。
任何缓冲溶液的缓冲能力都是有一定限度的。如果加入的强酸和强碱超过某一定量 时 ,缓冲溶液的酸碱度将发生较大的变化,从而失去缓冲能力。1922年,范斯莱克提出用缓冲容量β作为衡量缓冲能力大小的尺度。
缓冲比,即共轭碱与共轭酸浓度之比。缓冲溶液浓度,即共轭酸与共轭碱的总浓度。缓冲比越接近1,缓冲容量越大;缓冲比一定时,缓冲溶液浓度越大,缓冲容量越大。
对于同一缓冲系,当缓冲比一定时,总浓度越大,抗酸成分和抗碱成分越多,外加同量酸碱后,缓冲比变化越小,缓冲容量越大,缓冲能力就越强;反之,总浓度越小,缓冲容量越小 ,缓冲能力就越弱。
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