缓冲溶液的作用原理|

缓冲溶液的作用原理

缓冲溶液的作用原理：缓冲溶液中存在着大量的共轭酸碱对HB和B-，往缓冲溶液中加入少量强酸或强碱时，它们分别与共轭碱B-或共轭酸HB发生酸碱反应，从而消除了外加游离H+或OH－对溶液酸度的影响，从而溶液的pH值基本稳定。

能够抵抗少量外加强酸强碱或稀释的影响，而保持溶液本身的pH值相对稳定的溶液称为缓冲溶液。缓冲溶液通常由浓度较大的共轭酸碱对的混合物组成，组成缓冲溶液的共轭酸碱对又称为缓冲对。

常见的缓冲体系有：弱酸和它的盐。弱碱和它的盐。多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐的水溶液组成。生化实验室常用的缓冲系主要有磷酸、柠檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tris等系统，生化实验或研究工作中要慎重地选择缓冲体系，因为有时影响实验结果的因素并不是缓冲液的pH值，而是缓冲液中的某种离子。

缓冲溶液配制有哪些作用

缓冲溶液配制作用：

1，缓冲溶液是分析测试中经常需要的一种试剂。分析测试中，在络合滴定和分光光度法等许多反应里都要求溶液的pH值保持在一个范围内，以保证指示剂的变色和显色剂的显色等，这些条件都是通过加入一定量的缓冲溶液达到的。

2，我们人体的正常生理环境的维持离不开缓冲溶液，缓冲溶液对维持着人体正常的血液pH范围。其中碳酸-碳酸氢钠是血浆中最主要的缓冲对，此对缓冲机制与肺的呼吸功能及肾的排泄和重吸收功能密切相关。正常人体代谢产生的二氧化碳进入血液后与水结合成碳酸,碳酸与血浆中的碳酸氢根离子—组成共轭酸碱对，所以缓冲溶液在医学检验中有着重要的意义。

缓冲溶液由什么组成具有什么作用

缓冲溶液的组成有三种：弱酸和弱酸强碱盐、弱碱和强酸弱碱盐、中强酸磷酸的几种酸式盐.。

缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的氢离子浓度指数值相对稳定。

缓冲溶液主要用于控制某些反应的反应条件即酸碱性，有的化学反应在不同的酸碱性条件下，反应进行的程度或生成的组分不相同，为了使反应向正反应方向进行，提高反应的转化率，在反应溶液中加入缓冲溶液达到以上要求的效果。

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