活化能与反应速率的关系|

活化能与反应速率的关系

活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能会有效地促进反应的进行。活化能是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值，活化能是化学反应中由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。

活化能

活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。以酶和底物为例，二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能，因此不是说活化能存在于细胞中，而是细胞中的某些能量为反应提供了所需的活化能。

酶通过降低活化能（实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能）来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行或使一些原本很快的生化反应较慢进行。

反应速率影响因素

影响反应速率的因素分外因与内因：内因主要是参加反应物质的性质；在同一反应中，影响因素是外因，即外界条件，主要有浓度、压强、温度、催化剂等。

反应速率与传质速率的区别

反应速率与传质速率的区别在于：反应速率是相对于反应物，而传质系数以传质速率G与传质面积F和传质推动力△均成正比为依据。如：2H2+O2=2H2O，若O2的反应速率为1，则H2的反应速率为2，H2O的生成速率为2。具体来讲，化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值（减少值或增加值）来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。其中压力关系较小(气体反应除外），催化剂影响较大。可通过控制反应条件来控制反应速率以达到某些目的。传质面积是相际接触面积。推动力可采用各种不同浓度差或压力差的平均值。即G=KF△均。式中的K就是传质系数。

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