什么叫强极性键|

什么叫强极性键

在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性，这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。而电负性强的就叫强极性键。

按照前线轨道理论去理解，强极性键的形成原因可以这样解释。由于分子轨道是由原子前线轨道线性组合而成。若A原子的电负性比B原子大，则其前线轨道能级比B原子前线轨道能级低。

在形成共价键过程中，能量低的成键轨道的能级与先前的A原子前线轨道能级更接近，故此成键轨道主要由A原子的前线轨道构成；而能量较高的反键轨道能级则与原来的B原子前线轨道能级更接近，则其主要由B原子的前线轨道构成。

由于电子优先分布于成键轨道，所以，电负性较大的A原子则占据了更多的电子，强极性键就这样产生。

什么是极性键和非极性键

在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性，这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。

在分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。

含义不同。分子中，同种原子形成的共价键就是非极性键。化合物分子中，不同种的原子形成的共价键就是极性键。

主要特点不同。非极性键共用电子对不偏向任何一个原子。极性键主要特点是共用电子对向氧化性强的粒子偏移。

成键原子显电性状况不同。不显电性的形成了非极性键，显电性的形成了极性键。

|什么叫强极性键