氧化还原反应方程式配平方法|

氧化还原反应方程式配平方法

氧化还原反应方程式配平方法是化合价升降法，但是对于一些复杂的方程式需要采用特殊的配平方法，如零价法、整体法等。氧化还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一。

一个化学反应，是否属于氧化还原反应，可以根据反应是否有氧化数的升降，或者是否有电子得失与转移判断。如果这两者有冲突，则以前者为准，例如反应，虽然反应有电子对偏移，但由于IUPAC规定中，单质氧化数为0，所以这个反应并不是氧化还原反应。

初中化学方程式配平方法

分数配平法：有单质参加反应或有单质生成的化学反应方程式的“万能配平法”，即先将化学方程式中“单质外”元素原子配平，最后再添加适当分数配平“单质”元素原子。

最小公倍数法：找左右两边各出现一次且原子数变化较大的元素；求该元素原子个数的最小公倍数；用该最小公倍数除以各自的原子个数，所得的值就是对应物质的计量数。

定“1”法：从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其计量数为“1”；推求其它化学式计量数。

奇偶配平法：某元素在式子里出现的次数较多，且各端的原子总数是一奇一偶。选定该元素作为配平的起点，先把奇数变为最小的偶数（即乘以2），再确定其它化学式的计量数。

离子氧化还原反应

在无机反应中，有元素化合价升降，即电子转移的化学反应是氧化还原反应。在有机反应中，有机物引入氧或脱去氢的反应叫氧化反应，引入氢或失去氧的反应叫还原反应。氧化还原反应，主要表现在有化合价的升降，电子的转移，不一定都是离子反应，如：C+O2=CO2。离子反应是有离子参加的反应，不一定有化合价的升降，电子的转移，如：CO2+2OH-=CO3∧2-+H2O。也有些反应既是氧化还原反应也是离子反应，如：2I-+Cl2=2Cl-+I2。

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