如何判断分子是否刚性
刚性分子的特点:不存在化学键振动的分子。
刚性分子的介绍:指分子构型通常不会变化或难以变化,通常由双键、三键或环结构的稳定性表现,例如烯烃的顺反异构。非刚性分分子的构象时时在变。对于长链烃基,构象的变化是复杂的,分子可以呈现多种很不同的形状。
刚性气体分子的介绍:全称是刚性气体分子,是指每一个分子内,原子间的距离保持不变。而分子与分子间的距离是可变的。
刚性气体与理想气体区别:
理想气体这一概念的关键是要求分子与分子间的距离必须相当大,以至分子间除发生相互碰撞外,其它时候的相互作用可以忽略不计。
分子的极性大小如何判断
通过分子间两个原子的电负性之差来判断。
分子中共价键的极性是因为成键的两个原子电负性不相同而产生的。电负性高的原子会把共享电子对“拉”向它那一方,使得电荷不均匀分布。这样形成了一组偶极,这样的键就是极性键。电负性高的原子是负偶极,记作δ-;电负性低的原子是正偶极,记作δ+。
键的极性程度可以用两个原子电负性之差来衡量。差值在0.4到1.9之间的是典型的极性共价键。两个原子完全相同(当然电负性也完全相同)时,差值为0,这时原子间成非极性键。相反地,如果差值超过了1.9,这两个原子之间就不会形成共价键,而是离子键。
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