氯化铵溶液为什么呈酸性
氯化铵属于盐类，其呈酸性主要是因为铵根离子的水解作用，导致溶液中产生氢离子，具体如下：
可将氯化铵的生成看做来自盐酸与氨水的中和反应；
其中氨水是一种弱碱，在电离时发生不完全电离；
盐酸是一种强酸，在水中发生完全电离；
两者发生中和反应生成氯化铵后，铵根离子发生水解，使溶液中产生氢离子，导致氯化铵溶液显酸性。
溶液呈酸性的原因是什么
酸碱性属于物质的化学性质，溶液显酸性，说明溶液中含有的氢离子多于氢氧根离子。
酸溶液阳离子全部是氢离子，一定显酸性；呈酸性的溶液不一定是酸，比如强酸酸式盐，电离呈强酸性；强酸弱碱盐，水解呈酸性。
检验溶液呈酸性的方法：
可以滴加紫色石蕊溶液，若变红，则为酸性；
可以加入活泼金属，锌，有气泡，则为酸性；
用PH试纸测PH值，小于7，为酸性；
加入氧化铜，若溶解，溶液变蓝，为酸性；
加入难溶性碱氢氧化铜，若溶解，溶液变蓝，为酸性。
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