同周期元素熔沸点变化规律|

同周期元素熔沸点变化规律

同周期金属元素从左到右金属性逐渐减弱 ，对应氧化物的水化物的碱性减弱，同周期非金属元素从左到右非金属性逐渐增强， 对应氧化物的水化物的酸性增强，元素周期表中右上角非金属性强 ，左下角金属性强，同一主族，从上到下金属性逐渐增强 ，对应氧化物的水化物的碱性增强，从上到下非金属性逐渐减弱，对应氧化物的水化物的酸性减弱。

有机物的熔沸点有什么变化规律

规律如下：

一般来说，相对分子质量的越大，熔沸点越高；

同系物：随着碳原子数的增加，熔沸点升高；

同分异构体：支链越多，熔沸点越低；

极性高的比极性低的熔沸点高；

极性相近的，分子量大的熔沸点高；

结构、极性、分子量接近的，分子间形成氢键的比分子内形成氢键的熔沸点高。

化学周期表同周期从左到右的变化规律,化学周期表同周期从左到右的变化规律是什么

同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减。

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增。

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减。

|同周期元素熔沸点变化规律