化学键分为哪三种|

化学键分为哪三种

化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。化学键分为三种：离子键，共价键，金属键。共价键还有其他不同的分类方法，按共用电子对的数目分，有单键、双键、三键等；按共用电子对是否偏移分类，有极性键和非极性键；按提供电子对的方式分类，有正常的共价键和配位键；按电子云重叠方式分，有σ键和π键等。

离子键、共价键、金属键的形成各自有不同的成因，离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的。共价键的成因较为复杂，路易斯理论认为，共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的，其他的解释还有价键理论，价层电子互斥理论，分子轨道理论和杂化轨道理论等。金属键是一种改性的共价键，它是由多个原子共用一些自由流动的电子形成的。

化学键可分为哪三种

离子键。离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na+、CL-；也可以由原子团形成；如SO4 2-，NO3-等。

以离子键结合的化合物叫离子化合物（离子化合物中可能含有共价键）。阴、阳离子间通过离子键结合而成的晶体叫离子晶体。离子晶体有一定的几何外形，硬度较大，有较高的熔点和沸点。离子键一般情况下是金属与非金属所构成的化合物（铵根离子除外）。

共价键。同种元素或同类非金属元素的原子间，通过共用电子对形成的化学键叫共价键。共价键又可分为三种。

非极性共价键——同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对在成键两原子的中间，不向任何一方偏转的共价键，如金刚石的C—C键。

极性共价键——共用电子对偏向非金属性强的硫原子一方，这种带部分正负电荷的共价键叫极性共价键，不同种元素的原子间形成的共价键。

配价键——若形成共价键的两原子，由一方原子提供孤对电子，另一方原子提供空轨道，形成的特殊共价键。

以非极性键构成的分子是非极性分子，如等以极性键相结合的双原子分子是极性分子，如等含有多个极性键的分子，如极性键在空间的分布是对称的是非极性分子。

金属键。使金属原子结合成金属的相互作用。金属原子的电离能低，容易失去电子而形成正离子和自由电子，正离子整体共同吸引自由电子而结合在一起。金属键可看作高度离域的共价键，但没有饱和性和方向性。金属键的显著特征是成键电子可在整个聚集体中流动，这使金属呈现出特有的属性：良好的导热性和导电性、高的热容和熵值、延展性和金属光泽等。

体型分为哪三种

成年人的体型一般分为三种：

瘦长型（无力型）：身高体瘦，肌肉少，脖子细长。肩膀窄下垂，胸廓扁平，上腹角（两侧肋骨之间形成的夹角）<90°。瘦长型的人容易得内脏下垂的疾病。

矮胖型（超力型）：与瘦长型相反。体格粗壮，颈粗短，面红，肩平，胸廓宽阔，上腹角>90°。矮胖型人容易患高血压、高血脂症。

均匀型（正力型）：身体各部分结构匀称适中，上腹角90°左右。一般正常人多为此体型。

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