氯气的危害|

氯气的危害

氯气的危害是氯气会对上呼吸道黏膜造成损伤，刺激黏膜发生炎性肿胀，使呼吸道黏膜浮肿，大量分泌黏液，造成呼吸困难，症状重时，会发生肺水肿，使循环作用困难而致死亡。

氯气吸入后与粘膜和呼吸道的水作用形成氯化氢和新生态氧。氯化氢可使上呼吸道粘膜炎性水肿、充血和坏死，新生态氧对组织具有强烈的氧化作用，并可形成具细胞原浆毒作用的臭氧。

氯是一种非金属元素，元素符号Cl，原子序数为17，位于第三周期，VII A族，是卤族元素之一。氯单质由两个氯原子构成，化学式为Cl2。气态氯单质俗称氯气，液态氯单质俗称液氯。氯气常温常压下为黄绿色气体，有强烈的刺激性气味，化学性质十分活泼，具有毒性。氯以化合态的形式广泛存在于自然界当中，对人体的生理活动也有重要意义。

​氯气的性质 ​氯气的性质有哪些

氯气，化学式为Cl₂。 氯气在常温常压下为有强烈刺激性气味的黄绿色的剧毒气体，可溶于水，具有窒息性。 氯气支持燃烧，许多物质都可在氯气中燃烧，氯气还具有强氧化性，加热下可以与所有金属反应。 工业生产中可用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气， 实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气。 氯气主要用于生产塑料、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂溶剂以及各种氯化物。

自然界中游离状态的氯存在于大气层中，受紫外线照射会分解成两个氯原子，是破坏臭氧层的主要单质之一。 

制取氯气的装置 制取氯气的装置是什么

实验室制取氯气的装置：先将酒精灯、导气管、集气瓶、小烧杯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗配双孔塞等仪器连接好，检查气密性;在烧瓶中加入少量二氧化锰，从分液漏斗里慢慢注入密度为1.19的浓盐酸;缓缓加热，使反应加快，有氯气均匀放出; 用向上排空气法收集氯气，再用氢氧化钠吸收多余氯气即可。

氯气的制备方法

工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气，其化学方程式如下：2NaCl+2H₂O=通电= H₂↑+Cl₂↑+2NaOH。氯碱工业始于 20世纪 20年代，氯气的生产主要是采用电解卤水(饱和食盐水)。

实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气，常见的氧化剂有：MnO₂、KMnO₄、Ca(ClO)₂、Co2O3。发生的反应分别是：4HCl(浓)+MnO₂ =加热=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑。

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