分子轨道理论|

分子轨道理论

分子轨道理论，也称MO理论，是一种化学键理论，是处理双原子分子及多原子分子结构的一种有效的近似方法，是化学键理论的重要内容。

分子轨道理论的要点：

原子在形成分子时，所有电子都有贡献，分子中的电子不再从属于某个原子，而是在整个分子空间范围内运动；

分子轨道可以由分子中原子轨道波函数的线性组合而得到；

原子轨道线性组合的原则即对称性匹配原则，能量近似原则和轨道最大重叠原则；

电子在分子轨道中的排布遵守原子轨道电子排布的同样原则，即Pauli不相容原理，能量最低原理和Hund规则；

在分子轨道理论中，用键级表示键的牢固程度。键级的定义是，键级等于成键轨道上的电子数减去 反键轨道上的电子数的差的一半，键级也可以是分数。一般键级愈高，键愈稳定，键级为零，则表明原子不可能结合成分子，键级越小，键长越大。

分子轨道式书写规则

分子轨道式书写规则：分子轨道可用原子轨道线性组合，可以通过相应的原子轨道线性组合而成。要记住有几个原子轨道相组合，就形成几个分子轨道。记住要按照按顺序写。

分子轨道可用原子轨道线性组合。是可以通过相应的原子轨道线性组合而成。有几个原子轨道相组合，就形成几个分子轨道。在组合产生的分子轨道中，能量低于原子轨道的称为成键轨道；高于原子轨道的称为反键轨道；无对应的（能量相近，对称性匹配）的原子轨道直接生成的称为非键轨道。

价键理论杂化轨道理论有什么联系

价键理论基于形成共用电子对、电子轨道重叠；2.由于价键理论不能解释一些化合物中的键角，空间结构等现象，后来又出现了杂化轨道理论；3.成键时，能级相近的价电子轨道相混杂，形成相同的价电子轨道，即杂化轨道；4.杂化后的轨道伸展方向，形状和能量发生改变；5.杂化前后，轨道数目不变。

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