沸点熔点的变化规律|

沸点熔点的变化规律

第一，分子晶体熔、沸点的变化规律：

分子构型相同的物质，相对分子质量越大，熔、沸点越高。

分子构型相同的物质，能形成氢键时，熔、沸点升高。

相对分子质量相近时，分子的极性越强，熔、沸点越高。

同分异构体的熔、沸点不同，例如新戊烷分子呈中心对称，接近球状，沸点最低；而正戊烷分子最长，呈锯齿形链状，分子间的运动最困难，沸点最高。

第二，原子晶体的熔、沸点变化规律：

原子晶体熔、沸点变化规律是原子半径越小，键长越短，键能越大，熔、沸点越高。

第三，金属晶体的熔、沸点变化规律：

同周期金属的价电子越多，熔、沸点越高。

同主族金属的半径越大，熔、沸点越低。

第四，离子晶体的熔、沸点变化规律：

离子所带电荷相同，半径越大，熔点越低。

离子间距离相近，离子所带电荷越多，熔点越高。

同周期元素熔沸点变化规律

同周期金属元素从左到右金属性逐渐减弱 ，对应氧化物的水化物的碱性减弱，同周期非金属元素从左到右非金属性逐渐增强， 对应氧化物的水化物的酸性增强，元素周期表中右上角非金属性强 ，左下角金属性强，同一主族，从上到下金属性逐渐增强 ，对应氧化物的水化物的碱性增强，从上到下非金属性逐渐减弱，对应氧化物的水化物的酸性减弱。

有机物的熔沸点有什么变化规律

规律如下：

一般来说，相对分子质量的越大，熔沸点越高；

同系物：随着碳原子数的增加，熔沸点升高；

同分异构体：支链越多，熔沸点越低；

极性高的比极性低的熔沸点高；

极性相近的，分子量大的熔沸点高；

结构、极性、分子量接近的，分子间形成氢键的比分子内形成氢键的熔沸点高。

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