缓冲溶液有哪些|

缓冲溶液有哪些

缓冲溶液有：磷酸、柠檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tris（三羟甲基氨基甲烷）等等。

硼酸盐：硼酸盐与许多化合物形成复盐、如蔗糖。

柠檬酸盐：柠檬酸盐离子容易与钙结合，所以存在有钙离子的情况下不能使用。

磷酸盐：在有些实验，它是酶的抑止剂或甚至是一个代谢物，重金属易以磷酸盐的形式从溶液中沉淀出来。而且它在pH7.5以上时缓冲能力很小。

三羟甲基氨基甲烷：它可以和重金属一起作用，但在有些系统中也起抑制作用。其主要缺点时温度效应。这点往往被忽视，在室温pH是7.8的Tris缓冲液，4℃时是8.4，37℃时是7.4，因此，4℃配制的缓冲液在37℃进行测量时，其氢离子浓度就增加了10倍。在pH7.5以下，其缓冲能力极为不理想。

缓冲溶液配制有哪些作用

缓冲溶液配制作用：

1，缓冲溶液是分析测试中经常需要的一种试剂。分析测试中，在络合滴定和分光光度法等许多反应里都要求溶液的pH值保持在一个范围内，以保证指示剂的变色和显色剂的显色等，这些条件都是通过加入一定量的缓冲溶液达到的。

2，我们人体的正常生理环境的维持离不开缓冲溶液，缓冲溶液对维持着人体正常的血液pH范围。其中碳酸-碳酸氢钠是血浆中最主要的缓冲对，此对缓冲机制与肺的呼吸功能及肾的排泄和重吸收功能密切相关。正常人体代谢产生的二氧化碳进入血液后与水结合成碳酸,碳酸与血浆中的碳酸氢根离子—组成共轭酸碱对，所以缓冲溶液在医学检验中有着重要的意义。

缓冲溶液配制有哪几个步骤

缓冲溶液配制有4个步骤。首先选定缓冲对后，根据缓冲溶液pH计算公式计算ca/cb值。接着分别计算c总所需酸、碱量，再按计算结果准确称或量取试剂，按实验室一般溶液配制方法配制并定容；最后用酸度计测定所配缓冲溶液的pH值，贴标签。

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